Halogen là gì? Có đều đặc điểm đồ dùng lý, chất hóa học làm sao trông rất nổi bật gì cùng vận dụng ra sao? Tất cả sẽ được Hóa chất hjwitteveen.com giải đáp chi tiết qua nội dung bài viết tiếp sau đây. 


Halogene là đầy đủ nguyên tố nằm trong đội VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, thường thì điện thoại tư vấn là team haloren tuyệt những ngulặng tố haloren.
Nhóm này bao gồm những nguyên tố chất hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp mặt tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên ổn tố new được phát hiện).
*

Lớp electron quanh đó cùng của nguyên ổn tử các ngulặng tố halogene đều phải có 7 electron, được chia thành nhì phân lớp (phân lớp s bao gồm 2 electron, phân lớp p có 5 electron). Do gồm 7 electron sinh hoạt lớp bên ngoài thuộc, chỉ từ thiếu 1 electron là đã đạt được thông số kỹ thuật electron bền nlỗi khí thảng hoặc, cần nghỉ ngơi tâm lý tự do, nhị ngulặng tử haloren góp tầm thường một song electron nhằm tạo nên phân tử có links cùng hoá trị không rất.Liên kết của phân tử (X_2) không bền lắm, bọn chúng dễ dẫn đến bóc thành hai ngulặng tử X. Trong làm phản ứng hoá học tập, những nguyên tử này dễ dàng thu thêm 1 electron, cho nên vì thế đặc điểm hoá học tập cơ bản của các haloren là tính oxi hoá táo tợn.

Bạn đang xem: Halogen là gì

*

Cấu tạo nên phân tử của Br ở trong nhóm halogen

3. Những đặc điểm đồ dùng lý của halogen 

Trạng thái cùng màu sắc sắc

Chuyển từ khí thanh lịch lỏng với rắn với Màu sắc đậm dần nlỗi sau: Flo sinh hoạt dạng khí với có màu sắc lục nphân tử, Clo tâm lý khí có color kim cương lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu và Iốt làm việc tâm trạng rắn tất cả color Đen tím thuộc dễ vui mừng.

Nhiệt nhiệt độ rã, ánh sáng sôi

Tăng dần từ flo mang lại iốt.

điểm lưu ý tan vào nước

Ngoài flo ko tan trong nước, các chất sót lại rã kha khá ít và hầu hết rã các vào một số dung môi cơ học.

Xem thêm: " Parse Là Gì - Nghĩa Của Từ Parse Trong Tiếng Việt

Trong tự nhiên và thoải mái chỉ tồn tại nghỉ ngơi dạng vừa lòng chất

Clo hầu hết sống dạng muối clorua, Flo thường xuyên nghỉ ngơi vào khoáng đồ dùng florit với criolit, Brom hầu hết vào muối brothiết lập của kali, natri cùng magie, iốt gồm trong tế bào một số trong những nhiều loại rong biển với tuyến sát nhỏ người...

*

Những đặc điểm thiết bị lý của halogen


4. Tính hóa chất của nhóm Halogen


Bởi vị lớp e bên cạnh cùng đang có 7e, vì thế haloren là đầy đủ phi kyên điển hình, nó dễ dàng nhận thêm 1e để biểu hiện tính oxi hóa bạo phổi.Tính lão hóa của nhóm haloren vẫn bớt dần Khi đi trường đoản cú F2 cho I2.Trong các vừa lòng chất thì F chỉ bao gồm nút lão hóa -1; không chỉ có thế, những halogene không giống ko kể nấc lão hóa -1 còn có nút +1; +3; +5; +7.

5. Một số bội nghịch ứng minc họa tính chất của halogen 


Tác dụng với kim loạiCác haloren phản ứng với phần nhiều các kim sa thải Au với Pt (riêng rẽ F2 bội nghịch ứng được cùng với toàn bộ những kim loại) → muối hạt halogenua. Các phản bội ứng hay xảy ra sinh sống nhiệt độ cao.

Xem thêm: General Journal Là Gì - Giới Thiệu Sơ Lược Hệ Thống Kế Toán

2M + nX2 → 2MXn

Muối chiếm được thường ứng với mức hóa trị tối đa của kim loại. Riêng phản bội ứng của sắt cùng với I2 chỉ chế tạo ra thành phầm là FeI2.Phản ứng với hiđro Halogen bội nghịch ứng cùng với hidro tạo ra thành hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX

Với điều kiện: 

F2: Phản ứng được trong cả trong nhẵn tối.Cl2: Chỉ làm phản ứng lúc được thắp sáng.Br2: Phản ứng xẩy ra Lúc được đun nóng sinh hoạt ánh nắng mặt trời cao.I2: Là làm phản ứng tất cả tính thuận nghịch cùng cần được làm cho nóng.Tác dụng cùng với nước F2 chức năng mãnh liệt cùng với nước qua phương thơm trình sau:

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

Br2 với Cl2 có làm phản ứng thuận nghịch cùng với nước:

H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogene hiđric với axit hipohalogenơ)

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

I2 ko phản ứng với nước.Phản ứng với hỗn hợp kiềm Dung dịch kiềm loãng nguội:

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 hỗn hợp → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

Riêng F2:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Dung dịch kiềm quánh nóng:

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)

Tác dụng cùng với hỗn hợp muối bột halogenua

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 

(Trong đó X’ là halogene bao gồm tính thoái hóa yếu ớt hơn tính lão hóa của haloren X. F2 không tồn tại phản bội ứng này). 

6. Những ứng dụng đặc biệt quan trọng của tập thể nhóm halogen

6.1 Tạo ra đèn halogen

Đèn halogene là một trong những bóng đèn gai đốt có một dây tóc vonfram được quấn kín vào một đèn điện bé dại gọn với cùng 1 tất cả hổn hợp của một khí hiếm, với một lượng nhỏ tuổi hóa học haloren nlỗi iốt hoặc brôm. Kết phù hợp của khí halogene thuộc sợi vonfram tạo thành phản bội ứng chất hóa học quy trình halogen làm bổ sung vonfram mang lại dây tóc, góp tăng tuổi tchúng ta với duy trì độ trong suốt của vỏ đèn điện. Vì vậy, đèn điện halogene có thể vận động sinh sống ánh nắng mặt trời cao hơn đối với đèn cất khí thường thì có công suất và tuổi thọ hoạt động giống như, bên cạnh đó cũng tạo thành tia nắng gồm hiệu suất chiếu sáng cùng ánh nắng mặt trời color cao hơn nữa. 
*

Đèn halogen

6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử và đồ vật liệu 

Halogen miễn phí thường được dùng làm chất chống cháy và được áp dụng trong những nguyên tố điện tử với vật liệu, vỏ thành phầm, hóa học dẻo.

Lưu ý: Loại hóa học phòng cháy này sẽ không thể tái chế, nó đang giải pđợi những hóa học có hại trong quy trình đốt cũng như sưởi ấm, nó đe đe sức khoẻ của nhỏ người cùng môi trường bao phủ. 

*

Ứng dụng trong điện tử và đồ gia dụng liệu 

6.3 Ứng dụng của halogen trong y học 

Những ứng dụng của iốt: 

Thuốc trét iốt (5% iốt vào nước/êtanol) nhằm vô trùng vệt thương xuất xắc sát trùng bề mặt đựng nước uống.

Iốt-123 được dùng trong y khoa để tạo ra hình ảnh cùng xét nghiệm hoạt động vui chơi của con đường liền kề. 

Iốt-131 góp khám chữa ung tlỗi tuyến đường sát với bệnh Grave, cũng cần sử dụng trong tự sướng đường liền kề. 

Những áp dụng của Flo: 

Trong thời điểm này những hợp hóa học dược phđộ ẩm tất cả cất flo đang rất được sử dụng nhiều trên thị phần. Ví dụ: Các thuốc kháng suy yếu nhỏng Prozac cùng Paxil, các dung dịch kháng viêm khớp và chống viêm nói phổ biến nlỗi Celebrex, những dung dịch phòng lây lan trùng như Cipro…

*

Ứng dụng của halogen vào y học

Mong rằng cùng với hồ hết share bên trên các bạn đã đọc hơn về halogen, đội hóa học haloren cùng hầu hết đặc điểm, áp dụng quan trọng của chúng. Nếu có bất cứ vướng mắc gì, quý bạn hãy phản hồi ngay lập tức bên dưới nội dung bài viết này sẽ được những chuyên viên của hjwitteveen.com lời giải chi tiết rộng. 

Tìm tìm liên quan: 


Nhóm halogen là gìBếp halogene là gìTính chất hóa học của nhóm halogenĐèn haloren là gìTính khử của halogenHợp chất halogenđiểm lưu ý bình thường của các nguyên tố halogen

Chuyên mục: ĐỊNH NGHĨA LÀ GÌ
Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *